4) \(m_{Cl_2}=43,25-18,4=24,85g\)

\(n_{Cl_2}=\frac{24,85}{71}=0,35mol\)

\(V_{Cl_2}=0,35.22,4=7,84l\)

5) \(m_{F_2}=53,6-30,8=22,8g\)

\(n_{F_2}=\frac{22,8}{39}=0,6mol\)

\(V_{F_2}=0,6.22,4=13,44l\)

1a) 

nH2 = 2.688/22.4 = 0.12 (mol) 

M + 2HCl => MCl2 + H2 

0.12..............0.12......0.12

M_M = 4.8/0.12 = 40 

=> M là : Ca 

mCaCl2 = 0.12 * 111 = 13.32 (g) 

1b)

nMg = 2.4/24 = 0.1 (mol) 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

0.1....................0.1.........0.1

VH2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l) 

mMgCl2 = 0.1*95 = 9.5 (g) 

1b)

nMg=0,2(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

nH2=nMgCl2=nMg=0,2(mol)

=> nHCl=2.0,2=0,4(mol)

=> V=V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

mMgCl2=95. 0,2=19(g)

PTHH: \(Mg+X_2\rightarrow MgX_2\)

Ta có: \(\dfrac{0,24}{24}=\dfrac{1,84}{24+2\cdot M_X}\) \(\Rightarrow M_X=80\)

Vậy Halogen cần tìm là Brom

       Muối thu được là Magie Bromua

số xấu lắm bn coi có lộn số j hơm:<

nAl=0,337 mol á 

t có đề i hệt giải cho dc khong

\(a,PTHH:2Al+3X_2\rightarrow2AlX_3\\ Theo.ĐLBTKL,ta.có:\\ m_{Al}+m_{X_2}=m_{AlX_3}\\ \Leftrightarrow m_{Al}+33,6=37,38\\ \Leftrightarrow m_{Al}=3,78\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{3,78}{27}=0,14\left(mol\right)\\ n_{X_2}=\dfrac{3}{2}.0,14=0,21\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_{X_2}=\dfrac{33,6}{0,21}=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M_X=80\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow X:Brom\left(Br=80\right)\\ b,n_{AlBr_3}=\dfrac{42,72}{267}=0,16\left(mol\right)\\ AlBr_3+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3AgBr\downarrow\left(vàng.nhạt\right)\\ n_{AgBr}=n_{AgNO_3}=0,16.3=0,48\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_T=m_{\downarrow}=m_{AgBr}=188.0,48=90,24\left(g\right)\)

\(m_{ddZ}=42,72+447,52-90,24=400\left(g\right)\\ n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{AlBr_3}=0,16\left(mol\right)\\ \Rightarrow C\%_{ddZ}=C\%_{ddAl\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,16.213}{400}.100=8,52\%\)

\(c,n_{Br_2}=\dfrac{12,8}{160}=0,08\left(mol\right)\\ 2NaI+Br_2\rightarrow2NaBr+I_2\\ n_{I_2}=n_{Br_2}=0,08\left(mol\right);n_{NaI}=2.0,08=0,16\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C_{MddNaI}=\dfrac{0,16}{0,25}=0,64\left(M\right)\\ m_{I_2}=0,08.254=20,32\left(g\right)\)

\(Zn+X_2\rightarrow ZnX_2\)

\(2K+X_2\rightarrow2KX\)

\(n_{X2}=n_{ZnX2}=\frac{13,6}{65+2M_X}\)

\(n_{Kk}=\frac{14,9}{39+M_X}\)

\(\Rightarrow n_{X2}=\frac{14,9}{39+M_X}:2=\frac{7,45}{39+M_X}\)

Ta có

\(\frac{13,6}{65+2M_X}=\frac{7,45}{39+M_X}\)

\(\Leftrightarrow M_X=35,5\)

Vậy X là Clo

Gọi a và b lần lượt là số mol của Cu và Zn 

Bảo toàn khối lượng: \(m_{Cl_2}=m_{muối}-m_{hh}=8,52\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{8,52}{71}=0,12\left(mol\right)\)

Bảo toàn mol e: \(2a+2b=0,24\)

                      Mà \(64a+65b=7,75\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,07\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,07mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,07\cdot22,4=1,568\left(l\right)\) 

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{R}=2,4(g)$$R+X_2\rightarrow RX_2$

Ta có: $\frac{2,4}{R}=\frac{4,26}{2X}$

Lập bảng biện luận thông qua halogen tìm được X và R lần lượt là Cl và Ca

n_X2 = n_RX2 ⇒ \(\dfrac{4,26}{2X}=\dfrac{6,66}{R+2X}\)

⇒ 4,26R + 8,52X = 13.32X

⇒ 4,26R = 4,8X

⇒ \(\dfrac{X}{R}=\dfrac{80}{71}=\dfrac{40}{35,5}\)

⇒ X là Ca còn R là Cl